FUNÇÕES INORGÂNICAS
Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções:
1. Ácidos2. Bases 3. Sais 4. Óxidos
Ácidos
Exemplos:
HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico)
Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos.
Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos.
Nomenclatura dos Hidrácidos
Nome do elemento + Sufixo ídrico
Nome do elemento + Sufixo ídrico
Nomenclatura de alguns Oxiácidos:
Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos:
Bases
Obs.: pode-se resumir a nomenclatura como Hidróxido de …(nome do cátion).
Classificação das bases segundo sua força:
Sais
Nomenclatura dos sais: Nome do sal = sufixo do sal + nome do íon positivo (cátion)
O sufixo do sal provém do sufixo do ácido de origem:
Óxidos São compostos binários (dois elementos) que contém oxigênio que é o elemento mais eletronegativo.
Nomenclatura dos óxidos:Nome do óxido = prefixo de quantidade de oxigênios + óxido de + prefixo da quantidade do outro elemento + nome do outro elemento.
Para os óxidos de metais de nox fixo (com o oxigênio com nox 2) a nomenclatura é:
nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento.
nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento.
– Para óxidos de elementos de nox variável (com o oxigênio com nox 2):
Nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento + nox do elemento (em algarismos romanos).
Nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento + nox do elemento (em algarismos romanos).
Nome do óxido = peróxido de + nome do outro elemento
Caracterização dos óxidos:
Exercícios:
1. (FUC-MT) O óxido de magnésio (Mg0) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?
1. (FUC-MT) O óxido de magnésio (Mg0) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?
2. (Fuvest-SP) Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a. Escreva a equação da reação da cal viva com a água.
b. Por que, na agricultura, a cal viva é acionada ao solo?
b. Por que, na agricultura, a cal viva é acionada ao solo?
3. (ENEM)
I – monumento Itamarati – Brasília (mármore).
II – esculturas do Aleijadinho MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III – grades de ferro ou alumínio de edifícios.
II – esculturas do Aleijadinho MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III – grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a. I, apenas.
b. I e II, apenas.
c. I e III, apenas.
d. II e III, apenas.
e. I, II e III.
b. I e II, apenas.
c. I e III, apenas.
d. II e III, apenas.
e. I, II e III.
4. (Fuvest-SP) Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece “ferver”.
a. Por quê?
b. Escreva a equação que representa a reação química envolvida.
5. (Fuvest-SP) Na respiração animal, o ar expirado pode ser distinguido do ar inspirado borbulhando-se separadamente em soluções aquosas de hidróxido de bário.
a. Qual o critério usado para fazer essa diferenciação?
b. Represente o fato observado por meio de uma equação química.
Respostas:
1. b.
1. b.
2.
3. e.
4.
5.
BALANCEAMENTO
Em uma reação química, a estrutura dos átomos, enquanto elementos químicos, ficam inalterados. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier).
O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada.
Exemplo de equação balanceada: C + O2 → CO2
Exemplo de equação química não balanceada: H2 + O2 → H2O
Observe que na 1ª equação há um carbono no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no produto. A equação está corretamente balanceada.
Na 2ª equação, há dois hidrogênios no reagente e dois hidrogênios no produto, porém há dois oxigênios no reagente e apenas um no produto. Então, deve-se balancear esta equação. Há alguns métodos para balancear uma equação química. O mais fácil e simples é o método das tentativas.
Para balancear a 2ª equação, podemos colocar o número 2 na frente do H2 e o número 2 na frente da H2O, assim:
2 H2 + O2 → 2 H2O
O número de átomos, por exemplo, deve ser mantido sempre. Para esse número damos o nome de índice. O número que poderá ser colocado na frente do átomo é o coeficiente, no caso, também 2.
Então temos agora 4 H no reagente e 4 H no produto. Também 2 O no reagente e 2 O no produto. A reação agora está balanceada. Quando o coeficiente for 1, ele não precisa ser escrito.
DICA : - PROPORÇÃO SEMPRE
- LEMBRA DE MACHO ( METAL, AMETAL, CARBONO,HIDROGÊNIO, OXIGÊNIO)
EXERCÍCIOS
1)Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
a) 1, ½, ½, 1
b) 1, 2, 1, 4
c) 2, 1, 1, 2
d) 1, 2, 1, 2
e) 13, 13/2, 13/2, 6
2)(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
3)(UFCE) A equação
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
mostra que:
a) A reação não está balanceada.
b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3.
d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos.
e) Todas as alternativas estão corretas
GABARITO
1) D
2) E
3) E
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